Practica 21 Amilasa

Objetivo
La amilasa como catalizador de alimentos.


Material
-Migajón de bolillo.
-Gotero.
-Tintura de yodo.
-Vidrio de reloj.


Procedimiento

1.- Se divide en dos el migajón uno lo colocas en el vidrio de reloj y la otra la masticas 5 minutos.
2.- Después de los cinco minutos la colocas en un pedazo de aluminio y le agregas tintura de yodo y también le agregas a la que no fue masticada.

 
Migajón masticado
Se descompuso más rápido

Migajón sin masticar
No le pasó nada








Conclusión
Al ser masticado el migajón se produjo la amilasa que es una enzima y las enzimas funcionan como catalizadores por lo cual se aceleró el proceso de descomposición en el migajón masticado

Practica 20 Descomposición de los alimentos

Objetivo

Observar los factores que producen la descomposición.

Material

• 3 huevos
• 3 recipientes
• Refrigerador
• Estufa
• Lugar Fresco
• Agua

Procedimiento

1. Conseguir 3 huevos. Guardar uno en el refrigerador, otro cerca de la estufa y el tercero en un lugar fresco.

2. Observar su color, olor y textura después de 8 días.

3. Al último día, sumergir todos los huevos en agua y registrar lo que ocurre.

Hipótesis

Refrigerador:

EL Huevo contenido en el refrigerador (#1) se conservará debido a la baja temperatura en que se mantendrá, lo cual desacelerará el proceso de descomposición.

Estufa:

El Huevo ubicado cerca de la estufa (#2) se descompondrá fácilmente debido a los bruscos cambios de temperatura a los que será expuesto.

Temperatura Ambiente:

El Huevo a temperatura ambiente de descompondrá de forma normal.

Huevo	Observaciones	Características
#1	El Huevo se sumergió hasta el fondo del vaso, cayó rápidamente.	Un poco más pesado que los otros, blanco igual que al principio.
#2	El Huevo llegó al fondo del vaso con una vlocidad normal.	Ligero en comparación a los otros, blanco igual que al principio.
#3	Tardó en llegar al fondo del vaso.	Ligero al igual que el huevo #2, blanco al igual que al inicio de la práctica.

Conclusiones

No tuvo alguna reacción, al meterlos en agua el huevo #1 aumentó su masa pero conservó su color, el #2 mantuvo su masa y el mismo color, en el caso de el número #3 su masa disminuyó y conservó su color. Al no presentar ningún cambio en su color, parceciese como si ninguno se hubiera descompuesto.

Pratica 19 Identificación de Ácido

Objetivo
Identificar que sustancia resulta un ácido mediante pruebas.


Material
-5 Tubos de ensayo
-Papel tornasol azul
-Anaranjado de metílo


Procedimiento
1. Enumera los tubos de ensayo del 1 al 5 .
2. Pídele a tu profesora que te agregue la sustancias que tu desconoces.
3. Agrega en cada tubo un papel tornasol, observa si cambia de color azul a rosa, si cambia es un ácido.
4. Pídele a tu maestra que te agregue dos gotas de anaranjado de metílo en cada tubo; observa si cambia de color anaranjado a rojo, si cambia es un ácido.


Observaciones

Tubo	Anaranjado de Metílo	Papel Tornasol
1	Si reaccionó	Si reaccionó
2	Si reaccionó	Si reaccionó
3	No reaccionó	No reaccionó
4	No reaccionó	No reaccionó
5	No reaccionó	No reaccionó

Conclusiones
Las únicas sustancias  desconocidas que resultaron ser ácidos fueron la 1 y 2.


NOTA: CUANDO UN PAPEL TORNASOL ESTÁ CADUCO NO REACCIONA.

Practica 18 Identificaión de Hidróxidos

Objetivo
Identificar las sutancias como Hidróxidos mediante pruebas.


Material
-5 Tubos de Ensayo
-Papel Tornasol
-Fenoftaleína
-Agua


Procedimiento
1. Enumerar tubos de Ensayo del 1 al 5.
2. Agregar sustancias desconocidas.(pedir a la maestra)
3. Llenar los tubos a la mitad.
4. Agregar Papel Tornasol a cada uno de los tubos. Observar reacciones, si el papel se torna rosa mexicano es un Hidróxido.
5. Agregar 2 gotas de Fenoftaleína a cada tubo. Observar reacciones, si el agua se torna rosa mexicano es un Hidróxido.


Observaciones

Tubo	Fenofatleína	Papel Tornasol
1	No reaccionó	No reaccionó
2	No reaccionó	No reaccionó
3	Si reaccionó	Si reaccionó
4	No reaccionó	No reaccionó
5	No reaccionó	No reaccionó

Conclusiones
La única sustancia que reaccionó(desconocida) fue la número 3, la cual es un Hidróxido.

Practica 17 Corrosión

Objetivo
Identificar que sutacias soncorrosivas y cuales no.


Materiales
-2 vasos de Precipitados
-2 clavos
-Sulfato Cúprico
-Sal
-Vinagre
-Lija


Procedimiento
1. Se lijan ambos clavos hasta que no quede ninguna parte oxidada.
2. Se llena un vaso de precipitados, uno con Vinagre y Sal, hasta la mitad.
3. Otro vaso de Precipitados se  llena con agua y sulfato cuprico hasta la mitad.
4. Se sumerge ambos clavos, en diferentes vasos, se observa la reacción y se sacan conclusiones.

Conclusiones
En el sulfato de cobre se oxida mas rapido el calvo al oxidarse se transforma en un color naranja y en el vinagre con sal, tarda mucho en oxidarse. El clavo oxidado pierde sus características físicas.

Peróxido de hidrógeno

Objetivo:

Conocer, identificar y analizar otro cambio químico.

Material:

• Seis jeringas de plástico de 60ml y un tapón
• Un vaso dosificador de plástico graduado
• Una tapa de plástico
• Una caja de petri desechable
• Un imán
• Una caja de cerillos
• 30ml de agua oxígenada
• 1 sobre de levadura
• Agua jabonosa (hecha con detergente líquido para ropa)
• Agua

Observaciones:

No. de equipo	Volumen de H2O2	Volumen de gas	Observaciones al acercar el cerillo	Observaciones al acercar el imán
1	2	3	hizo exploción	se trono
2	3	7	hizo explosión	se trono
3	4	8	hizo explosión	se trono
4	5	9	hizo explosión	se trono
5	6	10	hizo explosión	se trono
6	7	12	hizo explosión	se trono

Electólisis de agua

Objetivo:

Identificar y apreciar otro cambio químico.

Material:

• Una pila de 9 voltios.
• Dos cables con caimanes.
• Un vaso de precipitado de 250 ml.
• Una caja de cerillos.
• Dos tubos de ensayo.
• Un agitador.
• Agua
• Una cucharada de sal de Epson.
• Dos puntillas gruesas de lápiz.

 Procedimiento:

1. Preparamos el vaso de precipitados 200 ml de una disolución de agua con sulfato de cobre y llenamos los tubos de ensayo con el hasta una tercera parte.

2. Conectamos un extremos de cada cable con caimán a una puntilla y la introducimos en cadauno de los tubos y conectamos los otrosextremos a la pila.

Observaciones:

El agua se puso azul por el sulfato de cobre, aunque no influyo nada en la practica.

Fue dificil meter los caimanes con las puntillas dentro de los tubos de ensayo.

Conclusiones:

Separamos el oxígeno y el hidrógeno del agua por medio de la energía de la pila.

Práctica 15 El H2O como Disolvente Universal

Objetivo: Identificar cuales sustancias son disolventes o no.



Observaciones

Tubo	Sustancia	Disolvieron
1	Azúcar	Si
2	NaCl	Si
3	NaHCO3	Si
4	CaO	Si
5	FeO	No
6	Parafina	No
7	Aceite	No
8	Vinagre	Si
9	Gasolina	No
10	Alcohol	Si

Conclusiones

En ésta práctica observamos como el agua cuando la mezcla con algunos sólidos éstos se disueleven, pero cuando la mezclas con productos orgánicos no se disuelve. No todas las sustancias son solubles con agua, el agua es considerada un disolvente unviersal ya que si la mezclas con algunas sustancias ésta las disuelve.

Practica 12

Objetivo:
Observar los diferentes cambios físicos y químicos de los materiales al contacto con otros materiales.


Fenómenos Químicos Cotidianos

Material:

• Limón
• Papel                                                            
• Manzana Partida
• NaHCO₃ (Bicarbonato de Sodio)
• Limadura de Fe
• Cuchara de Combustión
• Mechero de Bunsen

Descripción:

Fenómeno	Observaciones	Resultados
Combustión	El papel al contacto con el fuego, empezó a cambiar de color y textura hasta hacerse cenizas.	El papel de volvió cenizas.
Efervescencia	El limón partido al contacto con el bicarbonato de sodio hizo efervescencia.	El limón se quedó con una capa poco efervescente y blanca producida por el bicarbonato de sodio.
Oxidación	La manzana poco a poco se fue opacando, su sabor al principio era dulce y después un poco amargo.	Sabor amargo, por dentro su color se opacó y por fuera siguió igual. Se aguado la parte expuesta.
Combustión	La limadura de Fe era negra brillante. Al exponerla al fuego se opacó y produjo chispas.	Produjo chispas y se opacó.

Conclusiones:

Cada material cambió según sus características y según al fenómeno al que fueron expuestos.